Pengertian, Macam, Utama, Azimut, Spin

Definisi bilangan kuantum

Bilangan kuantum adalah nilai yang menggambarkan kuantitas yang dilestarikan dalam sistem dinamis. Bilangan kuantum menggambarkan sifat orbital dan elektron dalam orbital.

Bilangan kuantum menentukan tingkat energi utama atau jarak dari inti, bentuk orbital, orbital orbital dan putaran elektron. Setiap sistem kuantum dapat memiliki satu atau lebih bilangan kuantum.

Jenis bilangan kuantum

Untuk menggambarkan elektron secara lengkap, diperlukan empat jenis bilangan kuantum, yaitu:

1. Bilangan kuantum utama (n) mewakili tingkat energi.
2. Bilangan kuantum azimut (ℓ) menunjukkan bentuk orbital.
3. Bilangan kuantum magnetik (m) yang menggambarkan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi.

Bilangan kuantum spin mewakili spin elektron dalam atom

Bilangan kuantum utama

Bilangan kuantum utama (primer) digunakan untuk menyatakan tingkat energi utama yang dipegang oleh elektron dalam atom. Bilangan kuantum utama tidak pernah nol. Semakin tinggi nilai n, semakin tinggi energi elektron.

Untuk atom, nilai bilangan kuantum utama berkisar dari 1 sampai tingkat energi yang mengandung elektron terluar. Bilangan kuantum utama memiliki nilai sebagai bilangan bulat positif 1, 2, 3, dst. Nilai-nilai ini mewakili K, L, M, dll.

Bilangan kuantum azimut

Bilangan kuantum azimut sering disebut sebagai bilangan kuantum sudut. Energi elektron terkait dengan gerakan orbitnya yang dijelaskan oleh momentum sudutnya. Momentum sudut dicirikan menggunakan bilangan kuantum azimut. Bilangan kuantum azimut menyatakan bentuk orbital dengan simbol ℓ.

Bilangan kuantum azimuth juga terkait dengan jumlah subkulit. Nilai ini menggambarkan subkulit tempat elektron berada. untuk subkulit s, p, d, fadalah bilangan kuantum azimut masing-masing 0, 1, 2, 3.

Bilangan kuantum magnetik

Bilangan kuantum magnetik menggambarkan perilaku elektron dalam medan magnet. Dengan tidak adanya medan magnet luar, elektron atau orbital memiliki nilai n dan ℓ yang sama tetapi m berbeda. Namun dengan adanya medan magnet nilai ini bisa sedikit berubah. Hal ini disebabkan munculnya interaksi antara medan magnet itu sendiri dan medan magnet luar.

Bilangan kuantum magnetik ada karena momentum sudut elektron, pergerakannya terkait dengan aliran arus listrik. Sebagai hasil dari interaksi ini, elektron mengorientasikan dirinya di daerah tertentu di sekitar nukleus. Daerah khusus ini dikenal sebagai orbital. Orientasi elektron di sekitar inti dapat ditentukan dengan menggunakan bilangan kuantum magnetik m.

Putar nomor kuantum

Bilangan kuantum spin mewakili momentum sudut partikel. Spin memiliki simbol s atau sering ditulis dengan m_S (bilangan kuantum spin magnetik). Sebuah elektron dapat memiliki bilangan kuantum spin s = +½ atau –½. Nilai spin positif atau negatif mewakili spin atau rotasi partikel di sekitar sumbu. Misalnya, nilai s = +½ berarti berlawanan arah jarum jam (naik), sedangkan s = -½ berarti searah jarum jam (turun). Nilai setengah diambil karena hanya ada dua peluang orientasi yaitu naik dan turun. Jadi, peluang naiknya adalah 50% dan peluang turunnya adalah 50%.

Demikian artikel Duniaduniadik.co.id tentang bilangan kuantum: pengertian, jenis, pokok, azimut, magnet, spin, semoga artikel ini bermanfaat untuk sobat semua.