Pengertian, Jenis, Pembentukan, Contoh Soal

Tahukah kamu apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen??? Jika Anda belum mengetahuinya, Anda tepat untuk mengunjungi guruducacy.com. Karena pada kesempatan kali ini kita akan membahas secara lengkap pengertian ikatan kovalen, jenis-jenis ikatan kovalen dan contoh soal ikatan kovalen. Oleh karena itu, mari kita simak ulasan di bawah ini.

Proses pembentukan ikatan kovalen

Ikatan kovalen biasanya terjadi antara unsur-unsur nonlogam, yaitu antara unsur-unsur yang memiliki keelektronegatifan relatif besar. Ikatan kovalen juga terbentuk karena proses transfer elektron tidak memungkinkan. Hidrogen klorida adalah contoh umum pembentukan ikatan kovalen antara atom hidrogen dan atom klorin. Atom hidrogen (H) dan klorin (Cl) adalah unsur nonlogam dengan elektronegativitas masing-masing 2,1 dan 3,1. Konfigurasi elektron atom hidrogen dan atom klorin adalah sebagai berikut:

Berdasarkan aturan oktet yang terkenal, atom hidrogen kekurangan 1 elektron dan atom klor membutuhkan 1 elektron untuk membentuk konfigurasi yang stabil untuk gugus gas mulia. Jika dilihat dari sudut keelektronegatifan, klorin memiliki nilai keelektronegatifan yang tinggi. Konfigurasi yang stabil dapat diperoleh dengan berbagi elektron. Atom hidrogen dan atom klor masing-masing menyumbangkan satu elektron untuk membentuk pasangan elektron bersama.

Dalam struktur Lewis untuk NaCl dan HCl, atom Cl memperoleh konfigurasi elektron dari atom gas mulia. Kecenderungan atom Cl untuk menerima elektron dalam keadaan apapun selalu sama, tetapi jika dibandingkan antara atom Na atau H, atom-atom ini tidak akan melepaskan elektronnya begitu saja. Mengeluarkan elektron valensi dari Na memerlukan energi (I₁) sebesar -5,14 eV/atom yang lebih kecil dari energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron valensi dari H, yaitu 13,6 eV/atom. Natrium lebih metalik daripada hidrogen. Faktanya, hidrogen adalah nonlogam dalam kondisi normal; Hidrogen tidak menyumbangkan elektronnya ke atom non-logam lainnya. Pembentukan ikatan antara atom H dan atom Cl melibatkan penggunaan bersama elektron untuk membentuk ikatan kovalen.

Menurut (James E. Brady, 1990)

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena penggunaan pasangan elektron yang digunakan bersama oleh dua atom (James E. Brady, 1990). Ikatan kovalen terbentuk antara dua atom yang sama-sama ingin mendapatkan elektron (atom bukan logam).

Pasangan elektron yang digunakan bersama disebut pasangan ikatan (PEI) dan pasangan elektron valensi yang tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen disebut pasangan elektron bebas (PEB). Ikatan kovalen umumnya terjadi antara atom-atom unsur nonlogam, bisa sejenis (misalnya H2, N2, O2, Cl2, F2, Br2, I2) dan berbeda jenis (misalnya H2O, CO2, dll). Senyawa yang hanya mengandung ikatan kovalen disebut senyawa kovalen.

Contoh gambar ikatan kovalen

Rumus kimia senyawa kovalen

Dengan mengacu pada aturan oktet, kita dapat memprediksi rumus molekul senyawa yang berikatan kovalen. Dalam hal ini, jumlah elektron berpasangan harus sama. Namun perlu diingat bahwa aturan oktet tidak selalu dipatuhi, ada beberapa senyawa kovalen yang melanggar aturan oktet.

Contohnya adalah ikatan antara H dan O dalam H₂O. Konfigurasi elektron H dan O adalah H membutuhkan 1 elektron dan O membutuhkan 2 elektron. Agar atom O dan H mengikuti aturan oktet, jumlah atom H yang diberikan harus dua, sedangkan atom O adalah satu, sehingga rumus molekul senyawa tersebut adalah H₂Oh

JENIS OBLIGASI KOVALEN

• Berdasarkan Formasi

1. Ikatan kovalen tunggal

Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan kovalen yang memiliki 1 pasangan PEI.

Contoh: H2, H2O (konfigurasi elektron H = 1; O = 2,6).

Contoh pembentukan ikatan pada molekul H₂O di bawah ini:

2. Ikatan kovalen rangkap dua

Ikatan kovalen rangkap adalah ikatan kovalen yang memiliki 2 pasang PEI.

Contoh: O2, CO2 (konfigurasi elektron O = 2.6; C = 2.4).

Berikut ini menunjukkan pembentukan ikatan rangkap pada molekul CO₂.

3. Ikatan kovalen rangkap tiga

Ikatan kovalen rangkap tiga adalah ikatan kovalen yang memiliki 3 pasang PEI.

Contoh: N2 (Konfigurasi elektron N = 2,5).

Berikut ini menunjukkan pembentukan ikatan rangkap tiga pada molekul N₂

1. Ikatan kovalen polar

Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen di mana PEI cenderung tertarik ke salah satu atom ikatan. Polaritas ikatan kovalen ditentukan oleh keelektronegatifan suatu unsur. Senyawa kovalen polar biasanya terjadi di antara atom-atom unsur dengan perbedaan keelektronegatifan yang besar, memiliki bentuk molekul yang asimetris, dan memiliki momen dipol. Ikatan kovalen yang terjadi antara dua atom yang berbeda disebut ikatan kovalen polar. Ikatan kovalen polar Itu juga dapat terjadi antara dua atom yang sama tetapi memiliki elektronegativitas yang berbeda.

Contoh ikatan kovalen polar: HF

di dalam koneksi HF Dalam hal ini F memiliki keelektronegatifan yang tinggi dibandingkan dengan H.. sehingga pasangan elektron lebih tertarik ke F, akibatnya akan terbentuk dipol-dipol atau akan terjadi polarisasi (pembentukan kutub antara H dan F).

2. Ikatan kovalen nonpolar

Ikatan kovalen nonpolar adalah ikatan kovalen di mana PEI sama-sama tertarik pada atom ikatan. Senyawa kovalen nonpolar terbentuk di antara atom-atom unsur yang memiliki perbedaan keelektronegatifan nol atau memiliki momen dipol = 0 (nol) atau memiliki bentuk molekul yang simetris. Titik muatan negatif elektron Komunitas tersebut berimpit, sehingga molekul pembentuknya tidak memiliki momen dipol, dengan kata lain elektron biasa mendapatkan tarikan yang sama.

Ikatan kovalen nonpolar terdiri dari:

Koordinasi ikatan kovalen

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang digunakan bersama disumbangkan oleh hanya satu atom, sedangkan atom lainnya tidak menyumbangkan elektron. Jadi di sini ada satu atom donor pasangan elektron bebassedangkan atom lain sebagai akseptor. Ikatan kovalen koordinasi terkadang ditunjukkan dengan tanda panah (→) yang menunjukkan arah pemberian pasangan elektron.

Contoh ikatan kovalen koordinat: BF3NH3

5B = 1s2 2s2 2p1

9F = 1s2 2s2 2p5

7N = 1s2 2s2 2p3

Sifat senyawa kovalen:

Pada umumnya senyawa kovalen memiliki titik didih yang rendah (suhu rata-rata di bawah 200 0C). Misalnya Air, H2O adalah senyawa kovalen. Ikatan kovalen yang mengikat antara atom hidrogen dan atom oksigen pada molekul air cukup kuat, sedangkan gaya ikatan antar molekul air cukup lemah. Keadaan ini menyebabkan air dalam fasa cair (bentuk) mudah berubah menjadi uap air ketika dipanaskan sampai sekitar 100 0C, namun pada suhu tersebut ikatan kovalen pada molekul H2O tidak putus.

• Volatilitas (kemampuan menguap)

Sebagian besar senyawa kovalen adalah cairan dan gas yang mudah menguap. Molekul dalam senyawa kovalen yang memiliki sifat mudah menguap seringkali menghasilkan bau yang khas. Parfum dan wewangian adalah senyawa kovalen, contoh senyawa kovalen yang mudah menguap

Secara umum, senyawa kovalen tidak larut dalam air tetapi mudah larut dalam pelarut organik. Pelarut organik adalah senyawa karbon, seperti bensin, minyak tanah, alkohol, dan aseton. Namun, ada beberapa senyawa kovalen yang dapat larut dalam air akibat reaksi dengan air (hidrasi) dan membentuk ion. Misalnya, asam sulfat membentuk ion hidrogen dan ion sulfat ketika dilarutkan dalam air. Senyawa kovalen yang dapat larut dalam air selanjutnya disebut sebagai senyawa kovalen polar, sedangkan senyawa kovalen yang tidak larut dalam air disebut sebagai senyawa kovalen non polar.

Secara umum, senyawa kovalen dalam berbagai bentuk tidak dapat menghantarkan listrik atau non-elektrolit, kecuali senyawa kovalen polar. Hal ini karena senyawa kovalen polar mengandung ion bila dilarutkan dalam air dan senyawa tersebut merupakan senyawa elektrolit lemah. Berikut adalah gambar perbedaan senyawa non elektrolit, elektrolit lemah dan elektrolit kuat.

Contoh soal ikatan kovalen

Zat berikut merupakan senyawa yang memiliki ikatan kovalen, kecuali…

A₂

CCl₂

NaCl

HCl

F₂

Menjawab

Ikatan kovalen

Atom-atom penyusun unsur nonlogam

Tidak ada atom logam

A_2, CCl₂ HCl, F₂ (tidak ada unsur logam, jadi kovalen)

Sedangkan NaCl = Na adalah logam (ikatan ionik)

Demikianlah apa yang dimaksud dengan ulasan Ikatan Kovalen: Pengertian, Jenis dan Proses Pembentukannya Beserta Contoh Lengkapnya. Semoga apa yang telah diulas di atas bermanfaat bagi para pembaca. Demikian dan terima kasih.

Baca juga artikel referensi terkait lainnya disini: