Pengertian, Sifat, Contoh dan Klasifikasinya

Pengertian ikatan logam

Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat gaya tarik-menarik yang terjadi antara ion positif dan elektron pada kulit terluar (valensi) suatu atom unsur logam.

properti Ikatan Logam

1. Memiliki Permukaan Cahaya

Menurut teori Drude-Lorentz, ketika cahaya tampak jatuh pada permukaan logam, sebagian elektron valensi logam tersebut akan tereksitasi. Ketika elektron tereksitasi kembali ke keadaan dasar, disertai dengan pelepasan energi dalam bentuk cahaya atau sinar. Peristiwa inilah yang memunculkan sifat mengkilat pada permukaan logam.

2. pengiriman Listrik Yang Baik (konduktor)

Konduktivitas listrik logam disebabkan oleh elektron valensi yang bergerak bebas dalam kristal logam. Jika listrik dialirkan melalui logam, elektron valensi pada logam akan membawa muatan listrik melalui logam tersebut dan bergerak ke potensial yang lebih rendah hingga terdapat arus listrik pada logam tersebut.

3. pengiriman Panas Yang bagus

Sama halnya dengan hantaran listrik, hantaran panas juga disebabkan oleh adanya elektron yang dapat bergerak bebas. Jika suatu bagian tertentu dipanaskan, elektron-elektron pada bagian logam tersebut akan menerima sejumlah energi tertentu sehingga energi kinetik (energi yang dimiliki suatu partikel akibat pergerakannya) meningkat sehingga membuat gerakan menjadi sangat cepat. Elektron yang bergerak sangat cepat ini menyerahkan sebagian energi kinetiknya ke elektron lain hingga seluruh bagian logam memanas dan suhunya naik.

4. Bisa ditempa, Ditekuk dan ditarik

Logam bersifat lunak (mudah ditempa, bengkok tetapi tidak mudah pecah). Sifat ini dapat terjadi karena kisi kation (ion positif) bersifat kaku (stasioner), sedangkan elektron valensi logam bergerak bebas. Jika suatu logam ditempa atau dibengkokkan, akan terjadi pergeseran kation, namun pergeseran ini tidak akan menyebabkannya putus karena selalu dikelilingi oleh lautan elektron.

5. dalam bentuk PBea cukai Pada Suhu Ruang

Atom logam bergabung karena ikatan logam yang sangat kuat untuk membentuk kristal yang padat. Hal ini menyebabkan atom tidak memiliki kebebasan untuk bergerak. Logam biasanya berbentuk padat pada suhu kamar kecuali merkuri (Hg) yang berwujud cair.

6. Memiliki titik didih dan titik leleh Panjang

Dibutuhkan energi yang besar untuk dapat memutuskan ikatan logam yang sangat kuat pada atom logam, sehingga dengan adanya ikatan yang sangat kuat tersebut menyebabkan logam memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi.

7. Memengaruhi Fotolistrik dan efek termionik

Jika elektron bebas pada ikatan logam mendapatkan energi yang cukup dari luar, hal ini dapat menyebabkan pelepasan elektron pada permukaan logam. Jika energi berasal dari berkas cahaya disebut efek fotolistrik, tetapi jika berasal dari pemanasan disebut efek termionik.

Contoh Logam

1. Emas

Emas unsur logam memiliki sifat struktural yang lembut dan memiliki warna kuning cerah yang biasa digunakan untuk perhiasan dan juga untuk perangkat elektronik.

2. Perak

Logam perak merupakan logam yang mudah dibentuk, memiliki warna dasar putih keabu-abuan, merupakan penghantar panas dan listrik yang sangat baik. Logam ini biasanya digunakan sebagai perhiasan dan perak

3. Perunggu

Perunggu adalah paduan tembaga dan timah, yang dikenal sejak zaman kuno. Campuran ini memiliki sifat tahan korosi dan juga mudah dibentuk. Di sebagian besar negara, logam ini biasanya digunakan sebagai mata uang berupa koin yang memiliki nilai tukar rendah.

4. Tembaga

Logam tembaga merupakan logam yang mudah dibentuk dan memiliki warna putih keperakan. Jenis logam yang paling baik digunakan untuk membuat kabel listrik adalah tembaga. Tembaga biasa digunakan sebagai bahan tangki air panas, kabel listrik dan campuran tembaga dan cupronickel.

5. Kuningan

Kuningan adalah campuran tembaga dan seng. Tembaga digunakan untuk hiasan, sekrup, paku kecil dan alat musik yang menggunakan tembaga sebagai komponennya.

6. Besi

Besi adalah logam yang dihasilkan dari peleburan bijih hematit dalam tanur sembur. Besi biasa digunakan sebagai bahan bangunan dan juga sebagai paduan baja.

7. Aluminium

Aluminium merupakan logam yang ringan dan tahan korosi. Aluminium dibuat dari bijih bauskit dengan proses elektrolisis. Aluminium umumnya digunakan pada kabel listrik, badan pesawat, mobil, kapal, dan kaleng aluminium.

8. Bisa

Timah adalah logam lunak dan lunak. Timah memiliki warna putih keperakan. Logam timah biasanya digunakan untuk penyolderan.

Klasifikasi ikatan logam

Berdasarkan golongannya, ikatan logam dapat diklasifikasikan menjadi ikatan logam pada logam golongan utama dan ikatan logam pada logam golongan transisi.

1. Ikatan Logam pada Logam Golongan Utama

Ikatan logam pada unsur golongan utama relatif lebih lemah dibandingkan dengan unsur golongan transisi. Misalnya, kristal besi lebih kuat dari kristal logam magnesium.

2. Ikatan logam pada logam transisi

Logam transisi cenderung memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi. Alasannya adalah logam transisi dapat melibatkan elektron 3d yang berada dalam keadaan terdelokalisasi seperti elektron pada 4s. Semakin banyak elektron yang dapat terlibat, semakin kuat kecenderungan tarikannya. Contoh ikatan logam pada unsur transisi transisi adalah Ag, Fe, Cu dan lain-lain.

Fakta Eksperimen Ikatan Logam

Sifat fisik ikatan dalam logam tidak dapat dijelaskan dengan teori ikatan ionik dan ikatan kovalen. Untuk menjelaskan sifat fisik ikatan logam, telah dikemukakan berbagai teori yang sejalan dengan perkembangan teori mengenai struktur atom dan teori ikatan senyawa kovalen.

Teori ini dikemukakan pada awal abad ke-20 oleh Drude dan Lorentz. Menurut teori ini, setiap atom dalam kristal logam melepaskan elektron valensinya untuk membentuk awan elektron dan ion bermuatan positif yang dikemas rapat ke dalam awan elektron. Karena elektron valensi tidak terikat pada salah satu ion logam, tetapi terdelokalisasi ke semua ion logam, elektron valensi bebas bergerak melalui kristal logam, seperti molekul gas yang dapat bergerak bebas di ruang tertentu.

Pada tahun 1965, Pauling mengusulkan ikatan logam dengan memperkenalkan konsep resonansi. Menurut teori ini, ikatan logam adalah ikatan kovalen dan menurut struktur kristal logam yang dapat diamati dalam percobaan, resonansi dapat diharapkan terjadi. Dalam mengembangkan teorinya, Pauling meneliti kristal logam Li. Dari interpretasi analisis pola difraksi sinar-X oleh kristal logam Li terlihat bahwa setiap atom Li dikelilingi oleh 8 atom Li lainnya. Karena elektron valensi Li adalah 1, tidak mungkin 1 atom Li berikatan dengan 8 atom Li lainnya. Ketika atom Li menggunakan elektron valensinya, resonansi pasangan ikatan Li-Li terjadi secara bersamaan dalam kisi kristal.

Diketahui bahwa logam yang tidak menghantarkan listrik dengan baik disebut semikonduktor, selain logam yang menghantarkan listrik dengan baik disebut konduktor. Sifat-sifat konduktor logam, semikonduktor dapat dijelaskan dengan Teori Pita. Band theory yang menggunakan pendekatan Molecular Orbital Theory dikembangkan pada tahun 1970. Dengan pendekatan ini diasumsikan bahwa orbital atom logam dalam kisi kristalnya membentuk orbital molekul dalam bentuk ikatan.

Faktor-faktor yang mempengaruhi ikatan logam

• Titik Leleh dan Titik Didih

Logam cenderung memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi karena kekuatan ikatan logamnya. Kekuatan ikatan bervariasi dari satu logam ke logam lainnya. Titik leleh dan titik didih logam berhubungan langsung dengan kekuatan ikatan logam. Titik didih dan titik leleh logam lebih tinggi ketika ikatan logam lebih kuat. Misalnya, untuk logam alkali, semakin rendah titik didihnya, semakin lemah ikatan logamnya.

Dalam tabel periodik unsur, dari atas ke bawah dalam satu golongan, ukuran kation logam dan jari-jari atom logam menjadi lebih besar. Hal ini menyebabkan jarak antara pusat kation logam dan awan elektron semakin jauh, sehingga daya tarik elektrostatis antara kation logam dan awan elektron semakin lemah.

• Jumlah elektron valensi (elektron terdelokalisasi)

Logam golongan 1 seperti natrium dan kalium memiliki metalisitas yang relatif rendah karena setiap atom hanya memiliki satu elektron untuk berkontribusi pada ikatan. Sedangkan logam golongan II seperti magnesium memiliki dua elektron untuk menyumbang ikatan sehingga logam golongan II memiliki ikatan yang relatif lebih kuat dibandingkan logam golongan I.

Logam natrium dikelilingi oleh delapan logam natrium lainnya, sedangkan logam magnesium dikelilingi oleh dua belas logam magnesium lainnya. Hal ini menyebabkan ikatan logam pada magnesium menjadi lebih besar daripada ikatan pada natrium.

jadi artikel keluar worlddikbud.co.id lebih Ikatan Logam: Pengertian, Sifat, Contoh, Klasifikasi, Fakta Eksperimen dan Faktor yang Mempengaruhinya, Semoga artikel ini bermanfaat bagi kalian semua.