Pengertian, Prinsip, Cara, Tumus, Jenis

Definisi Titrasi

• Titrasi adalah pengukuran larutan reaktan yang diperlukan untuk bereaksi sempurna dengan sejumlah reaktan lain.
• Titrasi asam basa merupakan reaksi netralisasi.
• Jika larutan standar bersifat asam disebut asidometri dan jika larutan standar bersifat basa disebut alkalimetri.
• larutan uji, sementara itu, disebut “TITRAN”.
• solusi yang levelnya ingin Anda uji disebut “TITRATE / TITER”.

Prinsip titrasi asam-basa

Titrasi asam-basa melibatkan asam atau basa sebagai titrat atau titran. Titrasi asam-basa dengan reaksi netralisasi. Konsentrasi larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya.

Titran ditambahkan sedikit demi sedikit hingga mencapai keadaan ekuivalen (artinya secara stoikiometri titran dan titrat telah bereaksi dengan tepat). Situasi ini disebut sebagai “titik ekivalen”.

Pada titik ekivalen ini proses titrasi dihentikan, kemudian kita catat volume titrasi yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titran, volume dan konsentrasi titran, kita dapat menghitung level titran.

Cara mencari titik ekivalen

Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekivalen dalam titrasi asam-basa.

1. Gunakan pH meter untuk memantau perubahan pH selama titrasi, kemudian buat plot antara pH dan volume titran untuk mendapatkan kurva titrasi. Pusat kurva titrasi adalah “titik ekivalen”.
2. Gunakan indikator asam-basa. Indikator ditambahkan ke titran sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika terjadi titik ekivalen, pada titik ini titrasi kita hentikan.

Secara umum, metode kedua dipilih karena kemudahan pengamatan, tidak diperlukan alat tambahan, dan sangat praktis.

Indikator yang digunakan dalam titrasi asam basa adalah indikator yang perubahan warnanya dipengaruhi oleh pH. Cobalah untuk menambahkan indikator sesedikit mungkin dan biasanya dua hingga tiga tetes.

Untuk mendapatkan keakuratan hasil titrasi maka dipilihlah titik akhir titrasi yang sedekat mungkin dengan titik ekuivalennya, hal ini dapat dilakukan dengan memilih indikator yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan.

Keadaan dimana titrasi dihentikan dengan melihat perubahan warna indikator disebut sebagai “titik akhir titrasi”.

Jenis titrasi asam-basa

Ada 5 jenis titrasi asam-basa:

1. Asam kuat – Basa kuat
2. Asam kuat – Basa lemah
3. Asam lemah – basa kuat
4. Asam kuat – Garam dari asam lemah
5. Basa kuat – Garam dari basa lemah

Asam kuat – titrasi basa kuat

Contoh:

– Asam kuat: HCl
– Basa kuat: NaOH

Persamaan reaksi:
HCl + NaOH → NaCl + H₂Oh
reaksi ion:
H⁺ +O^– → H₂Oh

Kurva titrasi asam kuat basa kuat

Asam kuat – titrasi basa lemah

contoh:

– Asam kuat: HCl
– Basa lemah: NH4OH

Persamaan reaksi:
HCl + NH₄OH→NH₄Cl + H₂Oh
reaksi ion:
H⁺ +NH₄O → H₂O+NH₄⁺

Kurva titrasi asam kuat – basa lemah

Asam lemah – titrasi basa kuat

contoh:

– Asam lemah: CH₃COOH
– Basa kuat: NaOH

Persamaan reaksi:
CH₃COOH + NaOH → NaCH₃COO + H2O
reaksi ion:
H⁺ +O^– → H₂Oh

Kurva titrasi asam lemah – basa kuat

Cara melakukan titrasi asam basa

1. Titran (titran) yang merupakan larutan standar dimasukkan ke dalam buret yang telah diukur
2. Zat yang akan dititrasi (dititrasi) ditempatkan dalam wadah (bejana atau erlenmeyer) tepat di bawah buret yang berisi titran.
3. Tambahkan indikator yang sesuai ke dalam titrasi, misalnya indikator fenolftalein
4. Atur instrumen titrasi dengan benar. Buret harus tegak, wadah titrasi berada tepat di bawah ujung buret, dan letakkan selembar kertas putih atau tisu putih di bawah wadah titrasi.
5. Sesuaikan titran yang keluar dari buret (titran dikeluarkan sedikit demi sedikit) hingga larutan dalam beaker menunjukkan perubahan warna dan tercapai titik akhir titrasi. Hentikan titrasi!

Indikator asam-basa

• Indikator asam basa adalah asam lemah atau basa lemah (senyawa organik) yang warna molekul dalam larutan berbeda dengan warna ion.
• Zat indikator dapat berupa asam atau basa yang larut, stabil dan menunjukkan perubahan warna yang kuat.
• Indikator asam basa terletak pada titik ekivalen dan besarnya pH

Beberapa indikator asam-basa

Rumus Titrasi Umum

Pada titik ekivalen molar ekuivalen asam akan sama dengan molar ekuivalen basa, sehingga dapat dituliskan sebagai berikut:

molar ekuivalen asam = molar ekuivalen basa

Setara mol diperoleh dari perkalian antara Normalitas dan volume, sehingga rumus di atas dapat kita tulis sebagai:

NxV asam = NxV basa

Normalitas diperoleh dengan mengalikan molaritas (M) dengan jumlah ion H+ dalam asam atau jumlah ion OH dalam basa, sehingga rumus di atas menjadi:

nxMxV asam = nxVxM basa

informasi:
V = Volume
M = Molaritas
n = jumlah ion H+ (dalam asam) atau OH – (dalam basa)

Demikianlah artikel Duniadunia.co.id tentang titrasi asam basa: pengertian, prinsip, cara mengetahui, jenis, contoh, cara melakukannya, indikator, rumus, semoga artikel ini bermanfaat untuk sobat semua.