Pengertian, Struktur, Reaksi, Peran [LENGKAP]

Dalam rumus kimianya, CO (karbon monoksida) adalah gas yang tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau. Ini terdiri dari satu atom yang terikat secara kovalen dengan satu atom oksigen. Dalam ikatan ini terdapat dua ikatan kovalen dan satu ikatan kovalen koordinasi antara oksigen dan karbon.

Karbon monoksida dihasilkan dari pembakaran senyawa karbon yang tidak sempurna, yang biasanya terjadi pada mesin pembakaran dalam. Karbon monoksida terbentuk ketika terjadi kekurangan oksigen dalam proses pembakaran. Karbon monoksida sangat mudah terbakar dan menghasilkan nyala biru yang menghasilkan karbon dioksida. Terlepas dari toksisitasnya, CO memainkan peran penting dalam teknologi modern, dan merupakan prekursor banyak senyawa karbon.

Mengapa gas karbon monoksida berbahaya bagi kesehatan?

Struktur

Molekul CO memiliki panjang ikatan 0,1128 nm. Perbedaan muatan formal dan keelektronegatifan saling meniadakan, sehingga terdapat momen dipol kecil dengan kutub negatif pada atom karbon meskipun oksigen memiliki keelektronegatifan yang lebih tinggi. Alasannya adalah orbital molekul yang paling banyak ditempati memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital p karbon, yang berarti bahwa terdapat kerapatan elektron yang lebih besar di dekat karbon. Selain itu, keelektronegatifan karbon juga lebih rendah, menghasilkan awan elektron yang menyebar, yang meningkatkan momen dipol. Inilah alasan mengapa sebagian besar reaksi kimia yang diperlambat oleh karbon monoksida terjadi pada atom karbon, dan bukan pada atom oksigen.

Reaksi Kimia Dasar Industri, Kimia Dasar, Kimia Organik dan Kimia Golongan Utama

Karbon monoksida adalah gas industri penting yang memiliki banyak kegunaan dalam pembuatan bahan kimia curah.

Sejumlah aldehida dengan hasil volume yang relatif tinggi dapat dihasilkan oleh reaksi hidroformilasi alkena, CO dan H2.

Metanol dihasilkan dari hidrogenasi CO2. Dalam reaksi terkait, hidrogenasi CO diikuti oleh pembentukan ikatan CC, seperti dalam proses Fischer-Tropsch, CO dihidrogenasi menjadi bahan bakar hidrokarbon cair. Teknologi ini memungkinkan batu bara untuk diubah menjadi bensin.

Sebagian besar logam akan membentuk kompleks koordinasi kovalen dengan karbon monoksida. Hanya logam dengan tingkat oksidasi lebih rendah yang membentuk kompleks dengan ligan karbon monoksida. Hal ini disebabkan kebutuhan kerapatan elektron yang cukup untuk memfasilitasi donasi orbital logam dxz ke orbital molekul π*CO. Pasangan elektron bebas pada atom karbon CO juga menyumbangkan kerapatan elektron ke logam dx²-y² untuk membentuk ikatan sigma. Dalam karbonil nikel, Ni(CO)4 yang terbentuk dari kombinasi langsung karbon digunakan dalam proses pemurnian nikel dalam proses Mond.

• Kimia Organik Dan Kimia Golongan Utama

Dengan adanya asam kuat dan air, karbon monoksida bereaksi dengan olefin untuk membentuk asam karboksilat, sebuah proses yang dikenal sebagai reaksi Koch-Haaf. Dalam reaksi Gattermann-Koch, arena diubah menjadi turunan benzaldehida dengan adanya A1C13 dan HC1. Senyawa organologam seperti butillitium dapat bereaksi dengan CO, namun reaksi ini jarang digunakan.

Meskipun CO bereaksi dengan karbokation dan juga karbanion, CO relatif tidak reaktif terhadap senyawa organik tanpa campur tangan katalis logam.

Karbon Monoksida Di Atmosfer

Karbon monoksida, meskipun dianggap sebagai polutan, telah lama ada di atmosfer sebagai produk aktivitas gunung berapi. Itu larut dalam lava vulkanik pada tekanan tinggi di mantel bumi. Kandungan karbon monoksida dalam gas vulkanik bervariasi dari kurang dari 0,01% hingga 2%, tergantung pada gunung berapi. Karena sumber alami karbon monoksida bervariasi dari tahun ke tahun, sangat sulit untuk menghitung emisi alami gas secara akurat.

Karbon monoksida, meskipun dianggap sebagai polutan, telah lama ada di atmosfer sebagai produk aktivitas gunung berapi. Larut dalam lava vulkanik pada tekanan yang sangat tinggi di mantel bumi. Kandungan karbon monoksida gas vulkanik bervariasi dari kurang dari 0,01% hingga 2%, tergantung pada gunung berapi. Oleh karena itu, sumber alami karbon monoksida bervariasi dari tahun ke tahun.

Karbon monoksida memiliki efek pemaksaan radiasi tidak langsung dengan meningkatkan konsentrasi metana dan ozon troposfer melalui reaksi kimia dengan konstituen atmosfer lainnya (misalnya radikal hidroksil OH-) yang sebenarnya akan menghancurkan metana dan ozon. Melalui proses alami di atmosfer, karbon monoksida pada akhirnya akan teroksidasi menjadi karbon dioksida. Konsentrasi karbon monoksida memiliki durasi yang singkat di atmosfer.

Peran dalam Fisiologi dan Pangan

Karbon monoksida digunakan dalam sistem pengemasan di Amerika Serikat, yang digunakan dalam beberapa produk daging segar, yaitu daging kerbau dan babi. CO bergabung dengan mioglobin untuk membentuk karboksimioglobin, pigmen merah ceri cerah. Karboksimioglobin lebih stabil daripada bentuk mioglobin teroksigenasi, oksimioglobin, yang dapat dioksidasi menjadi pigmen coklat, metmioglobin. Warna merah yang stabil ini dapat bertahan lebih lama sehingga memberikan kesan segar. Kandungan CO yang digunakan bervariasi dari 0,4% hingga 0,5%.

Teknologi ini pertama kali diberi status “Umumnya Diakui Aman” oleh FDA pada tahun 2002 untuk digunakan dalam sistem pengemasan sekunder. Pada tahun 2004, FDA menyetujui penggunaan CO untuk metode pengemasan primer, yang menyatakan bahwa CO tidak menutupi bau tak sedap. Meski begitu, teknologi ini masih menjadi kontroversi di Amerika Serikat karena dikhawatirkan CO akan menutupi bau makanan yang membusuk.

Demikian Penjelasan Tentang √ Karbon monoksida: definisi, struktur, reaksi dan peran dalam fisiologi dan makanan Semoga bermanfaat untuk semua pembaca GuruPendidikan.Com